Question

hacemos reaccionar 10g de sodio metalico con 9g de agua. determinar cual de ellos actua como reactivo limitante y que masa de hidroxido de sodio se formara. en la reaccion tambien se desprende hidrogeno

Answer 1

Reaccion :
2Na (s) + 2H2O (l) ............... 2NaOH + H2 (g)             ecuacion balanceada

hallamos las moles de los reactivos:

moles de Na: 10/23 = 0.435 moles     (23 es el peso atomico de socio)
moles de H2O: 9/18 = 0.5 moles       (18 es el peso atomico del agua)

El reactivo limitante es el sodio Na (los dos estan en la misma relacion de acuerdo a la ecuacion)

Masa de NaOH : De acuerdo al reactivo limitante, se forman 0.435 moles de NaOH, su masa es:
masa = 0.435 x 40 = 17.4 gramos de NaOH  (40 es el peso molecular de NaOH)

Answer 2

Respuesta:

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metalico con 9 g de agua. Determina cual de ellos actua como reactivo limitante y que masa de hidroxido de sodio se formara. En la formacion tambien se desprende H2

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

1. calcular moles n = masa/Mm

Mm Na = 23 g/mol

H2O = 18 g/mol

NaOH = 40 g/mol

n Na = 10 g / 23 g/mol = 0.435 mol

n H2O = 9 g / 18 g/mol = 0.5 mol

2. calcular moles de NaOH a partir de los calculados

n NaOH = 0.435 mol Na x ( 2 mol NaOH / 2 mol Na) = 0.435 mol

n NaOH = 0.5 mol H2O x ( 2 mol NaOH / 2 mol H2O) = 0.5 mol

3. Reactivo limitante: Na (produce 0.435 ol de NaOH)

4. Caclcular gramos de H2O sin reaccionar

g H2O = 0.435 mol NaOH x 2 mol H2O x 18 g H2O

`````````````````````` ``````````````````

2 mol NaOH 1 mol H2O

g H2O = 7.83

g H2O sin reaccionar: 9 g - 7.83 g = 1.17 g

5. calcular g de NaOH

n = masa/Mm

masa = 0.435 mol x 40 g/mol

masa = 17.4 g de NaOH

````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

otra forma:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

2(23 g) + 2 ( 18 g) = 2(40 g)

46 + 36 = 80 g

g NaOH = (80 g x 10 g) / 46 g

g NaOH = 17.4

Explicación:

espero te sirva