Question

Determinar la masa molecular del sulfato de Aluminio, Al2(SO4)3, si la Masas Atómica son; O = 16g/mol, S= 32g/mol, Al = 27 g/mol.

Answer 1

La masa molecular del sulfato de Aluminio, Al2(SO4)3, es 342 g/mol.

  La masa molecular de un compuesto se calcula multiplicando las masas atómicas de cada uno de los elementos por el número de átomos presentes en la fórmula química y luego se realiza la suma algebraica de los resultados obtenidos, de la siguiente manera :

    Masas atómicas :  O = 16g/mol, S= 32g/mol, Al = 27 g/mol.

         Calculo de la masa molecular del Al2(SO4)3 :

                    Al = 27 g * 2 = 54 g

                     S = 32 g * 3 = 96 g

                     O = 16g * 12 = 192 g

                                           ______

                                   MM=   342 g/mol

 

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Answer 2

La masa molecular del sulfato de aluminio es: 342 g/mol

Datos:

O= 16 g/mol

S= 32 g/mol

Al= 27 g/mol

Explicación:

La masa molecular corresponde a la suma de la masa atómicas de los átomos que conforman al compuesto, para hallarla se multiplica el peso atómico de cada elemento por su correspondiente subíndice:

• Al= 2*  27 g/mol =54 g/mol
• S= 3* 32 g/mol =96 g/mol
• O= 12* 16 g/mol =192 g/mol

Al₂(SO₄)₃ = 54 g/mol + 96 g/mol + 192 g/mol =342 g/mol

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