Question

la industria dedicada a la obtención de Cu, calcule los Kg/día de Cu2S requeridos para producir 9.8 Ton/día de Cu, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento de 78% y la pureza del Cu2S es del 24 %.

Answer 1

1) Por simple conservación de la masa sabes que 1 mol de Cu2S produce 2 moles de Cu.

2) Convierte 9800 kg de Cu a moles, dividendo entre la masa atómica del Cu.

masa atómica del Cu: 63,546 g/mol

=> moles de Cu = 9.800.000 g / 63,546 g/mol = 154.218,99 moles de Cu

3) Calcula los moles de Cu2S por proporción

1 mol Cu2S / 2 moles Cu  = x / 154.218,99 moles de Cu

=> x = 77.109,50 moles de Cu2S

3) Calcula la masa de Cu2S en 77.109,50 moles

masa molar de Cu2S: 159,16 g/mol

=> masa de Cu2S = 77.109,50 mol * 159,16 g/mol = 12.272.748 g

4) Ajusta por el rendimiento

12.272.748 g / 78 = x / 100 => x = 100 * 12.272.748 g / 78 = 15.734.292 g

5) Ajusta por la pureza

x * 24/100 = 15.734.292 g

=> x = 15.734.292 g * 100 / 24 = 65.559.550 g

65.559.550 g = 65, 559 Ton

Respuesta: 65,6 ton.