Question

1.Calcule la molalidad (m) de las siguientes soluciones
a) 0,1 moles de H2S en 2 Kg de agua
b) 1 mol de NaNO3 en 1000 grams de agua
c) 10 g de KCI en 2 Kg de agua.

2. Cuantos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones
a) 200 l de NaOH en 0,6 N
B)800 ml de H2SO4 3N


3. Cual es la normalidad de las siguientes soluciones
a) 90 g de H3PO4 en 500 ml de slucion
b)50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución
c) 0,5 equivalentes de CaCI2 en 100 ml de solución


4. Cuantos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones
a, 100ml de NaCI 0.1 molar
b.400ml de KOH 0.25 M

Answer 1

¡Hola!
1.Calcule la molalidad (m) de las siguientes soluciones 
a) 0,1 moles de H2S en 2 Kg de agua 
Datos:
W (molalidad) = ?
n1 (n ° mol del soluto) = 0,1 mol
m2 (masa del solvente) = 2 Kg

Formula:

$W = \frac{n_1}{m_2}$

Resolviendo:

$W = \frac{n_1}{m_2}\to W = \frac{0,1}{2} \to \boxed{\boxed{W=0,05\:Molal}}$

b) 1 mol de NaNO3 en 1000 grams de agua 
Datos:
W (molalidad) = ?
n1 (n ° mol del soluto) = 1 mol
m2 (masa del solvente) = 1000 g → m2 = 1 Kg 

Formula:

$W = \frac{n_1}{m_2}$

Resolviendo:

$W = \frac{n_1}{m_2}\to W = \frac{1}{1} \to \boxed{\boxed{W=1\:Molal}}$

c) 10 g de KCI en 2 Kg de agua.
Datos:
W (molalidad) = ?
m1 (masa del soluto) = 10 g
m2 (masa del solvente) = 2 Kg 
M1 (masa molar) de KCl = 74,55 g/mol

Formula:

$W = \frac{m_1}{M_1*m_2}$

Resolviendo:

$W = \frac{m_1}{M_1*m_2}\to W = \frac{10}{74,55*2}\to W = \frac{10}{149,1} \to\boxed{\boxed{ W \approx 0,067\:molal}}$

2. Cuantos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
a) 200 l de NaOH en 0,6 N
Datos: 

MM (masa molar de NaOH) 
Na = 1*23
O = 1*16
H = 1*1
-----------
MM (masa molar de NaOH) = 40 g/mol

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \frac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \frac{40}{1}\to \boxed{1\:E_{\'acido} =40\:g}$

Ahora, vamos a calcular la masa:
m1 (masa del soluto) = ?
N (Normalidad) = 0,6 N
V (volumen de la solución) = 200 L
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 40 g
Formula:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

Resolviendo:

$0,6 = \frac{m_1}{40*200}$

$m_1 = 0,6*40*200$

$\boxed{\boxed{m_1 = 4800\:g\:de\:NaOH}}$

b) 800 mL de H2SO4 en 3 N
Datos: 
MM (masa molar de H2SO4)
H = 2*1 = 2
S = 1*32 = 32
O = 4*16 = 64
---------------------
MM (masa molar de H2SO4) =  2+32+64 = 98 g/mol

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \frac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \frac{98}{2}\to \boxed{1\:E_{\'acido} =49\:g}$

Ahora, vamos a calcular la masa:
m1 (masa del soluto) = ?
N (Normalidad) = 3 N
V (volumen de la solución) = 800 mL → V = 0,8 L
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 49 g
Formula:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

Resolviendo:

$3 = \frac{m_1}{49*0,8}$

$m_1 = 3*49*0,8$

$\boxed{\boxed{m_1 = 117,6\:g\:de\:H_2SO_4}}$

3. Cual es la normalidad de las siguientes soluciones:
a) 90 g de H3PO4 en 500 mL de solución
Datos: 
MM (masa molar de H3PO4)
H = 3*1 = 3
P = 1*31 = 31
O = 4*16 = 64
---------------------
MM (masa molar de H3PO4) =  3+31+64 = 98 g/mol

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \frac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \frac{98}{3}\to \boxed{1\:E_{\'acido} \approx 32,6\:g}$

Ahora, vamos a calcular la masa:
m1 (masa del soluto) = 90 g
N (Normalidad) = ?
V (volumen de la solución) = 500 mL → V = 0,5 L
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 32,6 g
Formula:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

Resolviendo: 

$N = \frac{90}{32,6*0,5}$

$N = \frac{90}{16,3}\to \boxed{\boxed{N \approx 5,52\:normal}}$

b) 50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución
Datos: 
MM [masa molar de Ca(OH)2]
Ca = 1*40 = 40
O = 2*16 = 32
H = 2*1 = 2
---------------------
MM [masa molar de Ca(OH)2] =  40+32+2 = 74 g/mol

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \frac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \frac{74}{2}\to \boxed{1\:E_{\'acido} =37\:g}$

Ahora, vamos a calcular la masa:
m1 (masa del soluto) = 50 g
N (Normalidad) = ?
V (volumen de la solución) = 900 mL → V = 0,9 L
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 37 g
Formula:

$N = \frac{m_1}{E_{eqg}*V}$

Resolviendo: 

$N = \frac{50}{37*0,9}$

$N = \frac{50}{33,3}\to \boxed{\boxed{N \approx 1,50\:normal}}$

c) 0,5 equivalentes de CaCI2 en 100 ml de solución 
Datos:
N (Normalidad) = ?
n Eqg1 = número de equivalente gramo del soluto = 0,5 g
V (volumen de la solución) = 100 mL → V = 0,1 L

Formula:

$N = \frac{E_{eqg}}{V\:(L)}$

Resolviendo:

$N = \frac{0,5}{0,1}$

$\boxed{\boxed{N = 5\:normal}}$

4. Cuantos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
a) 100ml de NaCI 0.1 molar
Datos:

m1 (massa do soluto) = ? (en gramo)
V (volumen) = 100 mL → 0,1 L
M (Molaridad) = 0,1 M
MM (masa molar de NaCl)
Na = 1*23 = 23
Cl = 1*35,4 = 35,453
-------------------------
MM (masa molar de NaCl) = 58,453 g/mol

Formula:

$M = \frac{m_1}{MM*V}$

Resolviendo:

$0,1 = \frac{m_1}{58,453*0,1}$

$m_1 = 0,1*58,453*0,1$

$\boxed{\boxed{m_1 = 0,58453\:g\:de\:NaCl}}$

b) 400ml de KOH 0.25 M
Datos:
m1 (massa do soluto) = ? (en gramo)
V (volumen) = 400 mL → 0,4 L
M (Molaridad) = 0,25 M
MM (masa molar de KOH)
K = 1*39 = 39
O = 1*16 = 16
H = 1*1 = 1
-------------------------
MM (masa molar de KOH) = 56 g/mol

Formula:

$M = \frac{m_1}{MM*V}$

Resolviendo:

$0,25 = \frac{m_1}{56*0,4}$

$m_1 = 0,25*56*0,4$

$\boxed{\boxed{m_1 = 5,6\:g\:de\:KOH}}$