¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,52 g/cm3?
Seleccione una o más de una:
a. 16,4 g
b. 1 g
c. 111,0 g
d. 1064 g
Respuestas
Respuesta dada por:
3
M = 1,52 g /cm³ × 1000 cm³ × 1 mol × 70 ⇒ 106400 mol ⇒ 10,86 mol/L
1 L 98 g 100 9800 L
Otra forma de resolverlo
* Calcular la masa molecular del compuesto:
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
= 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 98 g/mol
*Multiplica el resultado de la densidad por 1.000 para calcular el peso de 1000 cm³ (1 L) de la solución
1,52 g/cm³ × 1000 cm³ = 1520 g
*Multiplica la masa anterior (1520 g) por el porcentaje de masa de la solución (70%) y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución
1520 g × 70 = 1064 g
100
*Dividir la masa del compuesto disuelto en 1 L de la solución ( 1064 g) entre su masa molecular (98 g/mol) para calcular la molaridad de la solución
M = 1064 g
98 g/mol
M = 10,86 molar
Otra forma
* Calcular la masa molecular del compuesto:
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
= 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 98 g/mol
* V = 1 L solucion × 1000 cm³ ⇒ 1000 cm³
1 L
d = m/v
m = d×v ⇒ 1,52 g/cm³ × 1000 cm³
m = 1520 g solucion
* % m-m = gramos slto× 100
gramos slc
gramos slto = % m-m × gramos slc
100
gramos slto = 70 × 1520 g
100
gramos slto = 1064 g
*LLevar gramos de soluto a mol
mol = gramos / PM
mol = 1064 g ⇒ 10,857 mol
98 g/mol
*Calcular Molaridad
M = mol / L
M = 10,857 mol
1 L
M = 10,857≈ 10,86 mol/L
Por todos los metodos da el mismo resultado el cual no esta entre las opciones, que de seguro falto..
1 L 98 g 100 9800 L
Otra forma de resolverlo
* Calcular la masa molecular del compuesto:
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
= 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 98 g/mol
*Multiplica el resultado de la densidad por 1.000 para calcular el peso de 1000 cm³ (1 L) de la solución
1,52 g/cm³ × 1000 cm³ = 1520 g
*Multiplica la masa anterior (1520 g) por el porcentaje de masa de la solución (70%) y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución
1520 g × 70 = 1064 g
100
*Dividir la masa del compuesto disuelto en 1 L de la solución ( 1064 g) entre su masa molecular (98 g/mol) para calcular la molaridad de la solución
M = 1064 g
98 g/mol
M = 10,86 molar
Otra forma
* Calcular la masa molecular del compuesto:
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
= 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
= 98 g/mol
* V = 1 L solucion × 1000 cm³ ⇒ 1000 cm³
1 L
d = m/v
m = d×v ⇒ 1,52 g/cm³ × 1000 cm³
m = 1520 g solucion
* % m-m = gramos slto× 100
gramos slc
gramos slto = % m-m × gramos slc
100
gramos slto = 70 × 1520 g
100
gramos slto = 1064 g
*LLevar gramos de soluto a mol
mol = gramos / PM
mol = 1064 g ⇒ 10,857 mol
98 g/mol
*Calcular Molaridad
M = mol / L
M = 10,857 mol
1 L
M = 10,857≈ 10,86 mol/L
Por todos los metodos da el mismo resultado el cual no esta entre las opciones, que de seguro falto..
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