Question

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,52 g/cm3?
Seleccione una o más de una:
a. 16,4 g
b. 1 g
c. 111,0 g
d. 1064 g

Answer 1

M = 1,52 g /cm³ × 1000 cm³ × 1 mol ×  70 ⇒ 106400 mol ⇒ 10,86 mol/L
                               1 L             98 g     100      9800  L

Otra forma de resolverlo
* Calcular la masa molecular del compuesto: 
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4) 
            = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
            = 98 g/mol

*Multiplica el resultado de la densidad por 1.000 para calcular el peso de 1000 cm³ (1 L) de la solución
1,52 g/cm³ × 1000 cm³ = 1520 g

*Multiplica la masa anterior (1520 g) por el porcentaje de masa de la solución (70%) y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución
1520 g × 70  = 1064 g
       100

*Dividir la masa del compuesto disuelto en 1 L de la solución ( 1064 g) entre su masa molecular (98 g/mol) para calcular la molaridad de la solución
M =  1064 g
        98 g/mol

M = 10,86 molar

Otra forma
* Calcular la masa molecular del compuesto: 
H₂SO₄ = (1 g/mol×2) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4) 
            = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
            = 98 g/mol

* V = 1 L solucion × 1000 cm³ ⇒ 1000 cm³
                                    1 L

d = m/v 
m = d×v ⇒ 1,52 g/cm³ × 1000 cm³
m = 1520 g solucion

* % m-m = gramos slto× 100
                  gramos slc

gramos slto = % m-m × gramos slc
                                   100

gramos slto = 70 × 1520 g
                            100

gramos slto = 1064 g

*LLevar gramos de soluto a mol

mol = gramos / PM
mol = 1064 g  ⇒ 10,857 mol
             98 g/mol

*Calcular Molaridad
M = mol / L
M = 10,857 mol
          1 L

M = 10,857≈ 10,86 mol/L

Por todos los metodos da el mismo resultado el cual no esta entre las opciones, que de seguro falto..