Un metodo de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposicion de KClO3 (s): KClO3 (s) ---> KCl(s) + O2(g)a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?b) ¿Cuantos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?c) ¿Cuantos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3 formandose 28,3 g de O2?
Respuestas
2) ratios molares 2mol 2 mol 3 mol
3) masas molares 122,55g/mol 74,55g/mol 32g/mol
4) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?
convierte 32,8 g de KClO3 a moles: 32,8g / 122,55 g/mol = 0,26765 g/mol
plantea la proporción:
3 mol O2 / 2 mol KClO3 = x / 0,26765 mol KClO3
=> x = 0,26765 mol KClO3 * 3 mol O2 / 2 mol KClO3 = 0,401 mol O2.
Respuesta: 0,401 mol
b) ¿Cuantos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?
convierte 50 g de O2 a moles: 50 g / 32 g/mol = 1,5625 mol O2
plantea la proporción: 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = x / 1,5625 mol O2
=> x = 1,5625 mol O2 * 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = 1,0417 mol KClO3
convierte 1,0417 mol KClO3 a gramos: 1,0417 mol * 122,55g/mol = 127,7 g KClO3
Respuesta: 127,7 g
c) ¿Cuantos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3 formandose 28,3 g de O2?
convierte 28,3 g de O2 a mol: 28,3 g / 32 g/mol = 0,8844 mol O2
plantea la proporción:
2 mol KCl / 3 mol O2 = x / 0,8844 mol O2
=> x = 0,8844 mol O2 * 2 mol KCl / 3 mol O2 = 0,5896 mol KCl
convierte 0,5896 mol de KCl a gramos: 0,5896 mol * 74,55 g/mol = 43,95 g
Respuesta: 43,95 g
En base a la reacción de descomposición de Clorato de Potasio en Cloruro de Potasio y Oxígeno, se calcula:
a) Se producen 0,4 mol de O₂ cuando se descomponen 32,8 g de KClO₃.
b) Se descomponen 127,6 g de KClO₃ para obtener 50 gramos de O₂.
c) Se forman 44 g de KCl al descomponer KClO₃, formando 28,3 g de O₂.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de descomposición de KClO₃ es:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
2 mol 2 mol 3 mol
2 (122,5) g 2 (74,5) g 3 (32) g
245 g 149 g 96 g
Cálculo de moles de Oxígeno producidos a partir de 32,8 g de Clorato de Potasio
moles de KClO₃ para reacción = 32,8 g × ( 1 mol / 122,5 g ) = 0,267 mol KClO₃
De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de KClO₃, se producen 3 moles de O₂.
0,267 mol KClO₃ × (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) = 0,4 mol de O₂
Cálculo de gramos de Clorato de Potasio necesarios para obtener 50 gramos de Oxígeno
De la ecuación química se tiene que, a partir de 245 g de KClO₃, se producen 96 g de O₂.
50 g O₂ × ( 245 g de KClO₃ / 96 g de O₂ ) = 127,6 g de KClO₃
Cálculo de gramos de Cloruro de Potasio formados al descomponer Clorato de Potasio y formar 28,3 gramos de Oxígeno
De la ecuación química se tiene que, a partir de 245 g de KClO₃, se producen 96 g de O₂ y 149 g de KCl.
28,3 g O₂ × ( 149 g de KCl / 96 g O₂ ) = 44 g de KCl
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