Question

1) una cantidad determinada de benceno C6H6 ocupa un vol de 1250ml a 20°c y 1000mmhg. determine el numero de moles y de moleculas del compuesto (rpta=0.68mol;4.10×10²²

Answer 1

Siguiendo la ecuacion de los gases ideales...pv =rtn..tenemos.
Volumen . 1250 ml =1.250 litros
Presion 1000mmhg = 1.315 ATM
R= 0.08206 l.atm/kmol
T=20c=273.15+20=293.15k
Resolviendo para hallar n. Tenemos:
Numerous de moles igual a 0.068 moles.
Para hallar numero de molecuales multiplication n x numero de Avogadro...0.068x6.022x10^23 dando Como resultado 4.09x10^22 molecular

Answer 2

Ecuacion de los Gases : PV = nRT      donde:  
n es el número de moles y R es la constante universal =0,0821 atm . l                                                                                                               mol .ºK

n = PV
      RT

conversion ml → l
1 L × 1250ml  ⇒ 1,250 L
        1000 ml

conversion ºC → ºK
ºK = ºC + 273º
ºK = 20° + 273
ºK = 293º
conversion mmHg → atm
1 atm × 1000mmHg ⇒ 1,32 atm
             760 mmHg

n = PV    
      RT                 

n =         1,32 atm × 1,250 L
         0,0821 atm. l/mol.ºK  × 293ºK

n =  1,65 atm×L
      24,06 atm. l / mol.ºK ׺K

n = 0,068 mol


numero de moleculas
nº moleculas = nºmoles × Nº Avogadro
                     = 0,068 mol × 6,02×10²³ moleculas/mol molec
                     = 4,09×10²² moleculas