Question

6. ¿Cuántos gramos, moles y moléculas de Co2(SO3)3, se obtienen a partir de 25 g de Co(OH)3 al 67% de pureza y 50 mL de H2SO3 (densidad= 0,84 g/mL), si la eficiencia de la reacción es del 89%?

2Co(OH)3 + 3H2SO3 ----------------------Co2(SO3)3 + 6H2O

Answer 1

Hola!

Se obtendrán 0,00021g, 0,0762moles y  4,59x10²² moléculas de Co₂(SO₃)₃

  Resolución
Masa molar Co(OH)₃: 110g/mol
Masa molar H₂SO₃: 98g/mol
Masa molar Co₂(SO₃)₃: 358g/mol

Calculamos la cantidad de masa de sustancia pura que tenemos de Co(OH)₃, sabiendo que la pureza es de 67%

sustancia pura = sustancia impura * %pureza / 100

sustancia pura = 25g * (67)/100

sustancia pura = 16,75g Co(OH)₃

Calculamos los moles de Co(OH)₃ que tenemos
n CO(OH)₃ = 16,75g (1mol/110g/mol) = 0,1523moles Co(OH)₃

Calculamos la masa que tenemos de H₂SO₃, sabiendo que la densidad es 0,84g/mL

50mL * (0,84g/mL) = 42g

Calculamos los moles de H₂SO₃
n H₂SO₃ = 42g * (1mol/98g/mol) = 0,4286moles H₂SO₃

Determinamos el reactivo límite, calculamos los moles de H₂SO₃ que necesitamos para que reaccionen los 25g de Co(OH)₃ 

 0,1523moles Co(OH)₃ * (3mol H₂SO₃/2mol Co(OH)₃) = 0,2285mol H₂SO₃ necesarios

Como la cantidad necesaria de H₂SO₃ es menor a la disponible, el reactivo límite es el Co(OH)₃.

Determinamos la cantidad de Co₂(SO₃)₃ que se producen:
 0,1523moles Co(OH)₃ * (1mol Co₂(SO₃)₃ /2mol Co(OH)₃) = 0,0762mol Co₂(SO₃)₃

Calculamos la masa de Co₂(SO₃)₃
g Co₂(SO₃)₃ = 0,0762mol Co₂(SO₃)₃ * (1mol/358g) = 0,00021g

Calculamos las moléculas de Co₂(SO₃)₃
moléculas Co₂(SO₃)₃ =  0,0762mol * 6,02214 x 10²³ moléculas/1mol = 4,59x10²² moléculas

Espero haberte ayudado!