Question

Al quemar un compuesto CXHy se forma 7,2 g de CO2 y 5,8 g de H2O.Halle la fórmula

empírica del compuesto.

Answer 1

                 CxHy → CO2 + H2O

1. calcular g
Mm CO2 = 44 g/mol
        H2O = 18 g/mol

1. calcular g de C - H

 44 g CO2 ---- 12 g C
7.2 g CO2 ----      X
     x = 1.963 g C

  18 g H2O --- 2 g H
 5.8 g H2O ---     x
     x = 0.644 g H

2. Calcular mol de cada elemento

C: 1.963 g / 12 g/mol = 0.164 mol
H: 0.644 g / 1 g/mol = 0.644 mol

3. dividir entre el menor de ellos

C: 0.164 mol / 0.164 mol = 1
H: 0.644 mol / 0.164 mol = 4

4. FE: CH4

x = 1    y = 4  CxHy  = CH4