Al quemar un compuesto CXHy se forma 7,2 g de CO2 y 5,8 g de H2O.Halle la fórmula
empírica del compuesto.
Respuestas
Respuesta dada por:
14
CxHy → CO2 + H2O
1. calcular g
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular g de C - H
44 g CO2 ---- 12 g C
7.2 g CO2 ---- X
x = 1.963 g C
18 g H2O --- 2 g H
5.8 g H2O --- x
x = 0.644 g H
2. Calcular mol de cada elemento
C: 1.963 g / 12 g/mol = 0.164 mol
H: 0.644 g / 1 g/mol = 0.644 mol
3. dividir entre el menor de ellos
C: 0.164 mol / 0.164 mol = 1
H: 0.644 mol / 0.164 mol = 4
4. FE: CH4
x = 1 y = 4 CxHy = CH4
1. calcular g
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular g de C - H
44 g CO2 ---- 12 g C
7.2 g CO2 ---- X
x = 1.963 g C
18 g H2O --- 2 g H
5.8 g H2O --- x
x = 0.644 g H
2. Calcular mol de cada elemento
C: 1.963 g / 12 g/mol = 0.164 mol
H: 0.644 g / 1 g/mol = 0.644 mol
3. dividir entre el menor de ellos
C: 0.164 mol / 0.164 mol = 1
H: 0.644 mol / 0.164 mol = 4
4. FE: CH4
x = 1 y = 4 CxHy = CH4
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