Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un analisis dio la siguiente composición porcentual 85,63/ de C y 14,3/ de H
Respuestas
Respuesta dada por:
6
C: 85.63 g/ 12 g/mol = 7.135 mol
H: 14.3 g / 1 = 14.3 mol
dividir entre el menor de ellos
C: 7.135 mol / 7.135 mol = 1
H: 14.3 mol / 7.135 mol = 2
FE: CH2
H: 14.3 g / 1 = 14.3 mol
dividir entre el menor de ellos
C: 7.135 mol / 7.135 mol = 1
H: 14.3 mol / 7.135 mol = 2
FE: CH2
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