El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo, un compuesto que contiene carbono hidrógeno y oxigeno la combustion de 2.78mg de butirato de etilo produce 6.32mg de CO2 y 2.58mg de H2O
¿Cual es la composición centesimal?
¿Cual es la formula empírica del compuesto?
¿Cual es la formula molecular si el butirato de etilo tiene una masa molecular de 116.15g/mol?
Respuestas
Respuesta dada por:
29
Hola!
La composición centesimal es 62,07% C, 10,34% H y 27,59% O.
La fórmula empírica es C₃H₆O₁
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂
Resolución
Pregunta 2. Fórmula empírica
La reacción de combustión viene dada por
CxHyOz + O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O
Deseamos determinar x, y, z.
Calculamos la cantidad de moles de C e H
6,32mg CO₂ * (1mmol/44mgCO₂) * (1mmolC/1mmolCO₂)= 0,143636mmol C
2,58mg CO₂ * (1mol/18gH₂O) * (2molH/1molH₂O)= 0,286667mmol H
Calculamos las masas de C e H
0,143636mmol C * (12mgC/1mmolC) = 1,723632mg C
0,286667mol H * (1gH/1molH) = 0,286667mg H
Calculamos la masa de oxígeno por diferencia de la masa de butirato de etilo y la masa de C e H
mg O = 2,78mg - 1,723632mg C - 0,286667mg H = 0,769701mg O
Calculamos los moles de O
0,769701mg O * (1mmolO/16mgO) = 0,048106mmol O
Se dividen los moles de C, H y O entre el valor más pequeño (corresponde a los moles de O)
C : 0,143636/0,048106 = 2,98 ≈ 3
H: 0,286667/0,048106 = 5,96 ≈ 6
O: 0,048106/0,048106 = 1
La fórmula empírica del butirato de etilo es C₃H₆O₁
Pregunta 1. Composición centesimal
Se determina la masa molar del compuesto
(3*12 + 6*1 + 1*16)g/mol = 58g/mol
Se calculan los porcentajes de cada elemento, dividiendo su masa entre la masa molar del compuesto
%C = 3*12/58 *100 = 62,07%
%H = 6*1/58 *100 = 10,34%
%O = 1*16/58 *100 = 27,59%
Pregunta 3. Fórmula molecular
Se divide la masa de la fórmula molecular entre la masa de la fórmula empírica para obtener el factor n
n = 116,15g/mol / 58g/mol = 2
Multiplicamos la fórmula empírica por el factor n y obtenemos la fórmula molecular
C : 3*2 = 6
H: 6*2 = 12
O: 1*2 = 2
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂
Espero haberte ayudado!
La composición centesimal es 62,07% C, 10,34% H y 27,59% O.
La fórmula empírica es C₃H₆O₁
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂
Resolución
Pregunta 2. Fórmula empírica
La reacción de combustión viene dada por
CxHyOz + O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O
Deseamos determinar x, y, z.
Calculamos la cantidad de moles de C e H
6,32mg CO₂ * (1mmol/44mgCO₂) * (1mmolC/1mmolCO₂)= 0,143636mmol C
2,58mg CO₂ * (1mol/18gH₂O) * (2molH/1molH₂O)= 0,286667mmol H
Calculamos las masas de C e H
0,143636mmol C * (12mgC/1mmolC) = 1,723632mg C
0,286667mol H * (1gH/1molH) = 0,286667mg H
Calculamos la masa de oxígeno por diferencia de la masa de butirato de etilo y la masa de C e H
mg O = 2,78mg - 1,723632mg C - 0,286667mg H = 0,769701mg O
Calculamos los moles de O
0,769701mg O * (1mmolO/16mgO) = 0,048106mmol O
Se dividen los moles de C, H y O entre el valor más pequeño (corresponde a los moles de O)
C : 0,143636/0,048106 = 2,98 ≈ 3
H: 0,286667/0,048106 = 5,96 ≈ 6
O: 0,048106/0,048106 = 1
La fórmula empírica del butirato de etilo es C₃H₆O₁
Pregunta 1. Composición centesimal
Se determina la masa molar del compuesto
(3*12 + 6*1 + 1*16)g/mol = 58g/mol
Se calculan los porcentajes de cada elemento, dividiendo su masa entre la masa molar del compuesto
%C = 3*12/58 *100 = 62,07%
%H = 6*1/58 *100 = 10,34%
%O = 1*16/58 *100 = 27,59%
Pregunta 3. Fórmula molecular
Se divide la masa de la fórmula molecular entre la masa de la fórmula empírica para obtener el factor n
n = 116,15g/mol / 58g/mol = 2
Multiplicamos la fórmula empírica por el factor n y obtenemos la fórmula molecular
C : 3*2 = 6
H: 6*2 = 12
O: 1*2 = 2
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂
Espero haberte ayudado!
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