Question

calcula la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad de 3,5gl la temperatura es de 8C y una presion de 800mm Hg

Answer 1

Calcula la masa molecular de un gas si conocemos que la densidad de 3,5g/l la temperatura es de 8 ºC y una presion de 800 mmHg

P V = n R T

n = masa/Mm

P · V = n  · R  · T  sustituir n

P · V = masa  ·  R · T              d = m/v
            ``````````
               Mm

P · Mm = masa/v · R · T sustituir m/v

P · Mm = d · R · T

Mm = d · R· T
          ``````````
               P

P = 800 / 760 = 1.052 atm
T = 8 + 273 = 281 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)

Mm = 3.5 g/L  ·  0.0821 (L atm / mol K) · 281 K
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                         1.052  atm

Mm = 76.75 g/mol


    
       

Answer 2

Se calcula la masa molecular de un gas, en condiciones determinadas de presión y temperatura. El resultado obtenido es: 76,8 g/mol.

Cálculo de la masa molecular del gas

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

n = número de moles = masa / masa molar = m / MM

P . V = (m/ MM ) . R . T

P = (m / V ) ( R . T / MM )

m / V = densidad = ρ

P = ρ (R . T / MM )

MM =  ρ (R . T) / P

ρ = 3,5 g/ L

T = 8 °C = 273 + 8 = 281 K

P = 800 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg) = 1,05 atm

MM =  3,5 g/ L  (0,082 atm. L / K. mol  × 281 K) / 1,05 atm

MM = 76,8 g/mol

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