Question

En la reacción WHNO3+XH2S---->YNO+ZS+H2O, los valores de W,X y Z para que quede balanceada son:
a)2,3,2,3
b) 1,2,3,4
c)2,3,3,3
d)2,1,2,3
e)1,3,2,1

Answer 1

$\textbf{Aplicamos el m\'etodo de R\'edox.}$

Se produce por la transferencia de e^-

Casos:

$\textbf{Oxidaci\'on}$
 
Se produce cuando una especie pierde e^{-}.

$\textbf{Reducci\'on:}$

Se produce cuando una especie gana e^{-}, disminuyendo su E.O.

$\textit{Primero vamos hallar el de E.O. de cada uno de elementos qu\'imicos.}$

$H^{+1}N^{x} O^{-2} _{3} = 1*1 + x * 1 - 2*3 \\ \\ + 1 + x - 6 = 0 \\ \\ - 5 + x = 0 \\ \\ \boxed{x = 5 + e^{-}}$

$H_{2}^{+1} S^{x} \\ \\ + 2 + x = 0 \\ \\ \boxed{x = 2 - e^{-}}$

$N^{x}O^{-2} \\ \\ +x - 2 = 0 \\ \\ \boxed{x=2+e^{-} }$

$S = 0$

$\textit{El E.O. del asufre es "0", ya que no tiene carga.}$
 
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Balanceamos la ecuación.

$HN^{+5}O -\ \textgreater \ N^{2+}O \\ \\ \textit{La diferencia de los electrones es mediante una resta } : 5 - 2 = + 3e^{-}$

$H^{2}S -\ \textgreater \ S^{0} \\ \\ \textit{La diferencia de electrones es negativa}: 2 - 0 = - 2 e^{-}$

Entonces el método de Redox consiste en igualar ambas cargar, para eso multiplicamos x2 y x3 a las cargar de cada un.

$+ 3 e^{-} = - 2e^{-} \\ \\ + 3(2)e^{-} = - 2(3)e^{-} \\ \\ + 6e^{-} = - 6e^{-}$

Entonces el balanceo quedaría :

$2HNO_{3} + 3H_{2}S --\ \textgreater \ 2NO + 3S + 4H_{2}O$

El agua siempre se balancea al final. Para balancear el agua tenemos que contar los átomos de hídrogeno. En la primera fila, lo átomos de hídrogeno suman 8.

$H = 2 +6 =\ \textgreater \ 8\\ \\ 4H_{2}O = 4 * 2 = 8$

La clave sería la "a".