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Es una reacción de corrosión. El ácido de la fruta corroe el zinc. La reacción de corrosión es una reacción de oxidación, lo que implica que el zinc cede electrones, estos viajan hacia el cobre, esto es porque el zinc tiene un potencial de oxidación más alto que el cobre. El zinc temina formando sales con los ácidos de la fruta. Por tratarse de un movimiento de electrones, es una reacción electroquímica.
Por la forma en la que haces el experimento estás haciendo una pila. Si en vez del probador pusieras un foco, éste se encendería.
La reacción completa incluye la evolución de hidrógeno gaseoso. Esto se debe a que los protones del ácido de la fruta se reducien con los electrones que vienen del zinc y forman hidrógeno elemental.
El cobre funciona sólo como conductor, no se oxida en esas condiciones por tener un potencial de oxidación muy bajo
Por la forma en la que haces el experimento estás haciendo una pila. Si en vez del probador pusieras un foco, éste se encendería.
La reacción completa incluye la evolución de hidrógeno gaseoso. Esto se debe a que los protones del ácido de la fruta se reducien con los electrones que vienen del zinc y forman hidrógeno elemental.
El cobre funciona sólo como conductor, no se oxida en esas condiciones por tener un potencial de oxidación muy bajo
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