Question

 ola una ayuda Si tiene una solución de ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La
constante de ácido, Ka es de 4,5*10-4.e 

Answer 1

Suponiendo que lo que quieres determinar es la concentración de cada especie en el equilibrio:

El equilibrio que se establece es: $HNO_2 + H_2O\ \rightleftharpoons NO_2^- + H_3O^+$

En el equilibrio, las concentraciones se pueden escribir como: $[HNO_2] = c_0 - x$ ; $[NO_2^-] = x$ ; $(H_3O^+) = x$

La constante de ionización del ácido será: $K_a = \frac{x^2}{c_0 - x}$

Sustituyendo los valor de $K_a$ y de la concentración inicial y desarrollando la ecuación, obtenemos:
 
$x^2 + 4,5\cdot 10^{-4}x - 1,35\cdot 10^{-6} = 0$

Nos bastaría con resolver la ecuación de segunda grado y encontramos que "x" toma los valores: $x_1 = 9,58\cdot 10^{-4}$ y $x_2 = - 1,4\cdot 10^{-3}$. Solo consideramos el valor positivo de "x" porque el valor negativo carece de significado químico.
 
Las concentraciones en el equilibrio serán, por lo tanto:

$[HNO_2] = \bf 2,04\cdot 10^{-3}\ M$ ; $[NO_2^-] = [H_3O^+] = \bf 9,58\cdot 10^{-4}\ M$