Question

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20 c ¿ temperatura habrá si la presion aumenta en 15%

Answer 1

¡Hola!

A que volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15% ?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 880 mmHg (en atm)

1 atm --------- 760 mmHg

y -------------- 880 mmHg

760y = 880

y = 880/760

y = 1.15 atm → P1 (presión inicial) = 1.15 atm

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 20 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

P2 (presión final) = 15% * 880 = 132

si la presion aumenta un 15 %, luego: 132 + 880 = 1012 mmHg (en atm), entonces:

1 atm ------------- 760 mmHg

y ------------------- 1012 mmHg

760y = 1012

y = 1012/760

y = 1.33 atm → P2 (presión final) = 1.33 atm

T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también. Luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1.15}{293.15} = \dfrac{1.33}{T_2}$

$1.15*T_2 = 293.15*1.33$

$1.15\:T_2 = 389.8895$

$T_2 = \dfrac{389.8895}{1.15}$

$\boxed{\boxed{T_2 \approx 339\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

Answer 2

Respuesta:

una respuesta más calma por favor