Question

¿a que temperatura deben calentares 0.03 moles de un gas en un recipiente de 30 litros para mantener su presión en 148 mm de Hg?
(ayudad por favor química )

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

V (volumen) = 30 L
R (constante de los gases perfectos) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = ? (en Kelvin)
n (número de mols del gas) = 0.03 mol
P (Presion) = 148 mmHg → (en atm) ?

Sabiendo:

760 mmHg ------------------- 1 atm
148 mmHg ------------------- y atm

$\frac{760}{148} = \frac{1}{y}$
$760*y = 148*1$
$760y = 148$
$y = \frac{148}{760}$
$y = 0.194736842...\to\:\boxed{y\approx0.2}\Longleftarrow\:(P=0.2\:atm)$


Por la Ecuación general de los Gases perfectos, usemos:

$P*V=n*R*T$

Solución:

$P*V=n*R*T$
$0.2*30 = 0.03*0.082*T$
$6 = 0.00246T$
$0.00246T= 6$
$T=\frac{6}{0.00246}$
$T=2439.02439024...$
$\boxed{\boxed{T\approx2439\:K}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$