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7
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos para encontrar la Molaridad de una solución, veamos:
M (Molaridad) = ? (en mol/L)
V (volumen) = 1200 mL → 1,2 L
m (masa) = 0,9 g
MM (Masa Molar) de NaCl
Na = 23
Cl = 35
-----------
Masa Molar = 23 + 35 = 58 g/mol
Formula:
![M = \frac{m}{MM*V} M = \frac{m}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D+)
Solución:
![M = \frac{m}{MM*V} M = \frac{m}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D+)
![M = \frac{0,9}{58*1,2} M = \frac{0,9}{58*1,2}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+%5Cfrac%7B0%2C9%7D%7B58%2A1%2C2%7D)
![M = \frac{0,9}{69,6} M = \frac{0,9}{69,6}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7B0%2C9%7D%7B69%2C6%7D+)
![M = 0,012931034...\to\:\boxed{\boxed{M\approx 0,012\:mol/L}} \end{array}}\qquad\quad\checkmark M = 0,012931034...\to\:\boxed{\boxed{M\approx 0,012\:mol/L}} \end{array}}\qquad\quad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+0%2C012931034...%5Cto%5C%3A%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%5Capprox+0%2C012%5C%3Amol%2FL%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Cquad%5Ccheckmark+)
Tenemos los siguientes datos para encontrar la Molaridad de una solución, veamos:
M (Molaridad) = ? (en mol/L)
V (volumen) = 1200 mL → 1,2 L
m (masa) = 0,9 g
MM (Masa Molar) de NaCl
Na = 23
Cl = 35
-----------
Masa Molar = 23 + 35 = 58 g/mol
Formula:
Solución:
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