Question

deseo saber el numero de oxidacion de cada uno de los elementos de estos compuestos detallados con su formula H2CO3, H2O2, KMnO4 , FeCL3, Na2O0

Answer 1

Buenas tardes,

Para saber el número de oxidación del elemento principal de un compuesto tenemos que tener en mente que la carga total debe ser 0 ya que de otro modo se trataría de un ion. Para ello multiplicamos la valencia de cada elemento por el número de átomos que haya en el compuesto y sumamos lo que obtenemos. Si nos sale negativo significa que el elemento principal tiene valencia positiva ya que hace falta neutralizar la carga negativa que sobra y viceversa. Dicho esto pasamos a resolver el ejercicio:

H2CO3–>$H^{1+} _{2} C^{?} _{} O^{2-} _{3}$ —> $H^{2+} _{2} C^{?} _{} O^{6-} _{3}$. Nos queda una carga de 4- así que el C debe proporcionar 4+ , como solo hay un átomo la valencia del C es 4+.

H2O2–>$H^{1+} _{2}O^{2-} _{2}$ —> $H^{2+} _{2} C^{?} _{} O^{4-} _{2}$. Nos queda una carga de 2-

KMnO4–>$K^{1+} _{} Mn^{?} _{} O^{2-} _{4}$ —> $K^{1+} _{} C^{?} _{} O^{8-} _{4}$. Nos queda una carga de 7- así que el Mn debe proporcionar 7+ , como solo hay un átomo la valencia del Mn es 7+.

FeCl3–>$Fe^{?} _{} Cl^{1-} _{3}$ —> $Fe^{?} _{} Cl^{3-} _{3}$. Nos queda una carga de 3- así que el Cl debe proporcionar 3+ , como solo hay un átomo la valencia del Cl es 3+.

Na2O–>$Na^{?} _{2} O^{2-} _{1}$ —> $Na^{?} _{2} O^{2-} _{1}$. Nos queda una carga de 2- así que el Na2 debe proporcionar 2+ , como hay dos átomos la valencia se reparte y la valencia de cada Na es 1+

Suerte!