Question

En un recipiente de 4 L se encuentran en equilibrio a cierta temperatura 0,70 moles de amoníaco, 0,33 moles de hidrógeno y 0,46 moles de nitrógeno. Calcula las concentraciones de estas sustancias y el valor de la constante Kc si la reacción es: 2NH3 (g) ⇄ 3H2 (g) + N2 (g)

Answer 1

• Unidad de concentración
Molar = moles ÷ litro

Parte "a":
[NH3] = 0.7mol ÷ 4L = 0.175M
[H2] = 0.33mol ÷ 4L = 0.0825M
[N2] = 0.46mol ÷ 4L = 0.115M

• Equilibrio químico
2NH3(g) <---> 3H2(g) + N2(g)

Parte "b":
• Constante de equilibrio
Kc = ( [N2] × [H2]^3 ) ÷ [NH3]^2
Kc = [ 0.115 × (0.0825)^3 ] ÷ [ (0.175)^2 ]
Kc = 2.108×10^-3

Espero haberte ayudado :-)