Question

Que volumen ocupara una masa de gas a 150° y 200 mm Hg sabiendo que a 50° y 1 atmosfera ocupara un volumen de 6 litros

Answer 1

p1= 200mmHg T1= 150°C  p2= 1,00 atm v2= 6,00 l 

Importante litros = decímetro cúbico.

760mmHg______1,00 atm
200mmHg______0,263 atm (p1)

T1= 150°C+273= 423K
T2= 50+273= 323K

P1.V1/T1= P2.V2/T2
0.263atm.V1/423K= 1,00atm*6l/323K
0,263atm*V1= 0,185atm*l/K * 423K
V1= 7,857atm* l / 0,263atm
V1= 29,9l

Answer 2

El volumen que ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mmHg es: 29.87 L

Datos:

P₁= 200 mmHg= 0.263 atm

V₁= ?

T₂=  50°C= 323 K

P₂= 1 atm

V₂= 6L

T₁= 150°C= 423 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

0.263 atm*V₁*323 K= 1 atm*6L*423 K

V₁= ( 1 atm*6L*423 K) / (0.263 atm*323 K)

V₁= 29.87 L

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