Question

configuración electrónica del formaldehido CH2O

Answer 1

Hola!

Se realiza la estructura de Lewis de la siguiente manera:

Paso 1. Como el oxígeno es más electronegativo que el carbono, entonces el carbono se ubica en el centro.

Paso 2. Se realiza la configuración electrónica de cada átomo para determinar los electrones de valencia de cada uno.

Configuración electrónica del Hidrógeno
H (Z = 1) = 1s¹
e⁻ de valencia: 1

Configuración electrónica del Carbono
C (Z = 6) = 1s²2s²2p²
e⁻ de valencia: 4

Configuración electrónica del Oxígeno
O (Z = 8) = 1s²2s²2p⁴
e⁻ de valencia: 6

Paso 3. Se calculan los electrones de valencia totales en la molécula
e⁻ de valencia totales = 4 + 2*(1) + 6 = 12e⁻

Paso 4. Dibujar la estructura de Lewis. Se dibujan enlaces simples entre los átomos y se completan los octetos.
Ver la figura de las estructuras 1 y 2 que corresponden al formaldehído.

Paso 5. Se determina la carga formal de cada átomo correspondiente a la estructura de Lewis

carga formal = e⁻ de valencia total - e⁻ no enlazados - 1/2*(e⁻ de enlace)

Sabemos que la carga formal de una molécula es igual a la suma de las cargas formales de cada átomo que la compone.

Para la estructura 1 se tiene:

Carga formal del carbono
C = 4 - 0 - 1/2*(8) = 0

Carga formal del oxígeno
O = 6 - 4 - 1/2*(4) = 0

La carga formal de la molécula es 0 + 0 = 0


Para la estructura 2 se tiene:

Carga formal del carbono
C = 4 - 2 - 1/2*(6) = -1

Carga formal del oxígeno
O = 6 - 2 - 1/2*(6) = +1

La carga formal de la molécula es -1 + 1 = 0.

Espero haberte ayudado!

Answer 2

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Hola