Question

URGENTE!! EJERCICIO DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA

Se infla un globo de Helio con 20 gramos de este gas, si la temperatura que registra el ambiente es 27°C y estamos a nivel del mar (1 atmosfera), cual será al volumen resultante.

Por Favor Realizarlo Con Procedimiento Paso A Paso; Y Propiedades y Formulas Aplicadas; para entenderlo mejor. Muchas Gracias.

Answer 1

V P = n R T

Mm He = 4 g/mol

n = masa/Mm

n = 20 g / 4 g/mol = 5 mol

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 27ºC + 273 = 300

P = 1 atm

de la formula despejar V = n RT /P  sustituir

V = 5 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 300 K
       ``````````````````````````````````````````````````````
                         1 atm

V = 123.15 L

LEY DE LOS GASES IDEALES

Answer 2

LEY DE LOS GASES IDEALES
P · V = n · R · T

donde
P = presion (atm)
V = volumen (litros)
n = nº moles
R = constante de los gases (0,0821 l·atm/ºK·mol)
T = temperatura (ºK)

convertir ºC→ºK
ºK = ºC + 273º
ºK =  27º + 273º
ºK = 300º

calcular el nº moles
nº moles = gramos/PM

PM He : 4,0×1 = 4 g/mol

nº moles = 20 g        → cancelar unidades
                   4 g/mol
nº moles = 5 mol

despejar la incognita ( Volumen ) de la formula
P · V = n · R · T

V = n · R · T
           P

V = 5 mol × 0,0821 l×atm / ºK×mol × 300ºK   → cancelar unidades
                           1 atm

V = 123,15 Litros