Question

Un calorímetro de hierro de masa igual a 179 g contiene 900 g de agua a 24 °C, en la cual se sumerge un bloque de metal de masa 583 g y calentado a 185,9 °C. La temperatura de equilibrio térmico es de 41 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0,107 kcal /kg °C. Determine el calor específico del metal.

Answer 1

Principio o ley física: calor cedito por el metal caliente = calor absorbido por el calorímetro de hierro y el agua, suponiendo sistema aislado.

Calor cedido por el metal caliente:

Q = masa * calor específico * cambio de temperatura

Q = 583 g* Ce * (185.9°C - 41°C) = 84.476,7 * Ce

Calor absorbido por el calorímetro y el agua

Q = masa del calorímeto * calor específico del calorímetro * cambio de temperatura + masa del agua * calor específico del agua * cambio de temperatura

Q = 179 g * 0.107 cal / g °C * (41°C - 24°C) + 900 g * 1.000 cal / g °C * (41°C - 24°C)

Q =306,448 cal + 14.400,00 cal = 14.706,448 cal

Igualando ambos calores:

84.476,7 * Ce = 14.706,488

=> Ce = 14706.488 / 84.476.7 = 0.174

Respuesta: el calor específico del metal introducido en el calorítmeto es 0.174 kcal / kg°C

Answer 2

Explicación:

Un calorimetro de hierro de masa igual a 550 g contiene 100g de agua a 30°C, en la cual se sumerge un bloque de plomo de masa 550 g a 118°C, la temperatura de equilibrio térmico es de 42°C. siendo el Ce hierro = 0,107 cal /g°C. Determine el calor específico del plomo

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