alguien que me ayude con esto plissss....
6) Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones:
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de
2.45 litros.
b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Solución.
c) 0.422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml.
R: a) 0.55 molar. b) 0.022 molar. c) 0.569 molar.
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones:
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2.45 litros.
M = mol /V(L)
M = 1.35 mol / 2.45 L
M = 0.55 molar
b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Mm NaHCO3 = 84 g/mol
calcular mol = masa/Mm
mol = 4.80 x 10⁻² g / 84 g/mol
mol = 0.005714
M = 0.005714 mol / (25/1000)
M= 0.022 molar
c) 0.422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml
M = 0.422 mol / 0.742 L
M = 0.569 molar
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2.45 litros.
M = mol /V(L)
M = 1.35 mol / 2.45 L
M = 0.55 molar
b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Mm NaHCO3 = 84 g/mol
calcular mol = masa/Mm
mol = 4.80 x 10⁻² g / 84 g/mol
mol = 0.005714
M = 0.005714 mol / (25/1000)
M= 0.022 molar
c) 0.422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml
M = 0.422 mol / 0.742 L
M = 0.569 molar
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