Question

¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75 g de NH4Cl como soluto?

Answer 1

Los g de solvente (sol) son gsol= 0.5 m y los gramos de soluto (sto) son gsto= 75g NH4Cl

entonces la formla de molaladad (m) es,

m=molsto/kgste

despejando los kg de solvente queda,

kgste=molsto/m

entonces para calcular los moles tenemos que,

PM=g/mol 

depajemos moles queda, 

mol=g/PM

se calculan los PM del soluto entonces, 

PM*#moles

PM(N)*1=14*1=14
PM(H)*4=1*4=4
PM(Cl)*1=35.45*1=35.45

PM total = ∑PM*mol= 53,45 g/mol

sutituyendo valores en molsto=g/PM tenemos que 

molsto=75g / 53,45g/mol =1,40 mol 

Finalmente la cantidad de solvente que se necesita sustituyendo valores es
 
kgste=molsto/m

kgste=1.40mol/0.5m

kgste=2.80 kg

Answer 2

Respuesta:

2.9 kg

Explicación:

datos:

ste(solvente)=?

sto(soluto)=75gr NH2CL

m=5m

Formula

m= n sto/kg ste

→ kg ste= n sto/m

Conversiones

NH2Cl= 14+2+35.5=51.5 gr/mol

75 gr NH2Cl=(1 mol/51.5grNH2Cl)

= 1.45 mol NH2Cl

Reemplazo

kg ste= 1.45mol/5m

=0.29 gr

→0.29gr=(1 kg/1000gr)

=2.9 Kg