Question

MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O (l) Al inicio se ponen a reaccionar 4.5 g de MnO2 con 4.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de Cl2 se obtienen?
porfa es para mañana

Answer 1

Hola!

Se obtienen 1,9429g de Cl₂.

   Resolución
Primero se deben determinar los moles que se tienen disponible de cada reactivo.

Peso molecular de MnO₂: 86,94g/mol
Peso molecular de HCl: 36,46g/mol
Peso molecular de Cl₂: 70,91g/mol

Moles disponibles de MnO₂:
4,5g / 86,94g/mol  = 0,0518mol

Moles disponibles de HCl:
4g / 36,46g/mol = 0,1097mol


La cantidad generada de algún producto se calcula a partir del reactivo límite.
Para 0,0518moles de MnO₂ cuántos moles de HCl se necesitan? Si el resultado es menor a los moles de HCl disponibles (0,1097mol) entonces HCl es el reactivo límite.

$molHCl = 0,0518 * \frac{4mol HCl}{1mol Mn O_{2} }$

mol necesarios de HCl = 0,2072mol

HCl es el reactivo límite.


Cantidad de Cl₂ producida:

$g Cl_{2} = 0,1097molHCl * \frac{1molCl2}{4molHCl} * \frac{70,91g Cl2}{1molCl2}$

gCl₂ = 1,9429g

Espero haberte ayudado!