Question

ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTOS PUNTOS? SE QUE YA TIENEN LAS RESPUESTAS PERO MEGUSTARIA QUE ME EXPLICASESN COMO SE RESUELVEN PLISSSSSSS LA NESECITO PARA HOY.

1) A 50 ml de solución de NaOH de densidad 1,131 g/cc y 12% en peso se agregaron 8 g de NaOH sólido. Calcule el % p/p de la solución resultante.

R: 26.14% p/p.

2) La solubilidad del bicarbonato de sodio, NaHCO3, en agua caliente es de 164 g de sal en 1000 ml de agua. Exprese esta solubilidad en % p/p.

R: 14.09 % p/p.

3) Se mezclaron 25 ml de solución de NH3 al 4.9% p/p de NH3 de densidad 0.979 g/ml, con igual volumen de otra solución al 7.3% p/p de NH3 de densidad 0.970 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?

R: 3.49 Molar.

4) ¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio, Na2CO3, que contiene 10.6 mg de esta sal en 1 ml de solución?

R: 0.1 Molar.

5) El contenido de cafeína en una taza de café de 125 ml es de 125 mg. Calcule la molaridad de esta solución. Si la fórmula molecular de la cafeína es C8H10N4O2 * H2O.

R: 0.00472 Molar.

6) Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones:
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de
2.45 litros.
b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Solución.

c) 0.422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml.

R: a) 0.55 molar. b) 0.022 molar. c) 0.569 molar.

Answer 1

1)
1. calcular masa de la solución 
d = m/v
m = d x v
m = 1.131 g/mL x  50 mL
m = 56.55 g solución
2. calcular g de soluto
%p/p = p soluto  x  100
             ````````````
             p solución

p soluto = 12 g/g x 56.55 g
                  ``````````````````````
                           100
p soluto = 6.786

3. agregar 8 g de NaOH  a los gramos calculados

g NaOH =  8 g + 6.786 g = 14.786 g

masa resultante = 8 g + 56.55 g = 64.55 g NaOH

%p/p = 14.786 g / 64.55 g x 100

% p/p = 22.906 %

2.)
1. prepara la solucion= 1000 + 164g =1164g
2.aplica la formula %p/p= soluto/solucion x 100%
3. aplicando: %p/p= 164g/1164 x 100% = 14,089 y al redondear 14,09%p/p

3.  Mm NH3 = 17 g/mol
solución 1:                                    solución 2:
V= 25 mL                                      V = 25 mL
4.9%p/p                                         % 7.3
d = 0.979 g/mL                              d = 0.970 g/mL

1. calcula masa de cada solucion
d = m/v

masa solc.1
m = 0.979 g/mL x 25 mL
m = 24.475 g

masa solc. 2
m = 0.970 g/mL x 25 mL
m  = 24.25 g

2. calcular masa soluto de cada solución

%p/p = masa soluto  x  100
           ````````````````````
           masa solución

masa soluto 1 = 4.9 g/g  x  24.475 g
                            ````````````````````````````
                                       100
m soluto 1 = 1.1992 g

m soluto 2 = 7.3 g/g  x  24.25  g
                      ``````````````````````````
                               100
m soluto 2 = 1.7703 g

3. calcular M1 y M2

V = 25 / 1000 = 0.025 L

M1 =    m
         ``````````
         Mm x V

M1 =     1.1992 g
         ``````````````````
          17 g/mol`x 0.025 L

M1 = 2.82

M2 =          1.7703 g
         ``````````````````````````
          17 g/mol x 0.025 L

M2 = 4.16

Concentracion resultante: Cr

Cr = (M1 x V1) +  (M2 x V2)
       ``````````````````````````````
                      Vf

Cr = ( 2.82 M x 0.025 L) + ( 4.16 M x 0.025 L)
       ``````````````````````````````````````````````````````````
                                 (0.025 + 0.025) L

Cr = 0.0705 M + 0.104 M
       ``````````````````````````````
                   0.05
Cr = 3.49 M

4) ¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio, Na2CO3, que contiene 10.6 mg de esta sal en 1 ml de solución?
Mm Na2CO3 = 106 g/mol
Convertir  mg a g
g = 10.6 / 1000 = 0.0106 g
calcular mol = masa/Mm
mol = 0.0106 g / 106 g/mol
mol = 0.0001
v = 1 / 1000 = 0.001 L
M = mol/V(L)
M = 0.0001 mol / 0.001 L
M = 0.1

5. Mm Cafeina = 212 g/mol
M = mol soluto / V(L)
convertir mg a g
g = 125 / 1000 = 0.125 g
calcular mol
mol = masa/Mm
mol = 0.125 g/ 212 g/mol
mol = 0.0005896
M = 0.00058 mol / 0.125 L
M = 0.00471

6.

6) Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones:
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2.45 litros.
M =  1.35 mol / 2.45 L
M = 0.55

b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Mm NaHCO3 = 84 g/mol
mol = 4.80 x 10⁻² g / 84 g/mol
mol = 0.005714
M = 0.0005714 g / 0.025 L
M = 0.022

c) 0.422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml.
M = 0.422 mol / 0.742 L
M = 0.569