Question

una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presion de 5,3 a 46¨c ¿ cual es la presion cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0,10) de su valor inicial a la misma temperatura

Answer 1

Sí mis conocimientos no me fallan creo que es un problema de la ley de Boyle: T: es constante

FORMULA : V1P1 = V2P2

DATOS:
 V1 : 22.4 L segun la TPE
P1: 5.3 atm
P2: ?
V2: 22,4 (1/10) = 2.24 L
SUSTITUCIÓN:
P2: V1P1 / V2
P2: (22.4 L) (5.3 atm) / 2.24 L
P2: 53 atm ------>respuesta

Answer 2

La presión del amoniaco, cuando el volumen se reduce a una décima de su volumen inicial, es de 53 atmósferas.

EXPLICACIÓN:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.

P₁·V₁ = P₂·V₂

Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces:

(5.3 atm)·V₁ = P₂·(0.10·V₁)

P₂ = (5.3 atm)/(0.10)

P₂ = 53 atm

Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.