Question

pregunta:
Se disuelve 41g de ácido fosfórico (H3PO4 PM= 98) en agua destilada hasta un volumen final de 375 ml ¿Cuál es la normalidad de la solución preparada?

Answer 1

Hola amigo... Tienes que saber lo siguiente... La formula de la normalidad es N=Eq.g de soluto/Lde solucion.........Eq.g= equivalente gramo. L= litro de la solución........... Primero debes hallar el Eq.g= PM/numeros de hidrógeno........PM= 98g/mol. Y. Nro de H= 3( Proviene de H3PO4).......reemplazamos valores....Eq.g=98/3=32,67 Eq.g de H3PO4........ Ahora decimos que 1 Eq de H3OP4 =32,67g.............hacemos conversión......a partir de 41g.de H3PO4*(1eq/32,67 g.H3PO4)=1,255 Eq de H3pO4......... Reeplazamosa datos a la primera formula que escribí...... Volumen=375 ml=0,375 L........N=1,255/0,375=3,35 Eq/L=3,35N.......suerte

Answer 2

N=Eq.g de soluto/Lde solucion.........Eq.g= equivalente gramo. L= litro de la solución........... Primero debes hallar el Eq.g= PM/numeros de hidrógeno........PM= 98g/mol. Y. Nro de H= 3( Proviene de H3PO4).......reemplazamos valores....Eq.g=98/3=32,67 Eq.g de H3PO4........ Ahora decimos que 1 Eq de H3OP4 =32,67g.............hacemos conversión......a partir de 41g.de H3PO4*(1eq/32,67 g.H3PO4)=1,255 Eq de H3pO4......... Reeplazamosa datos a la primera formula que escribí...... Volumen=375 ml=0,375 L........N=1,255/0,375=3,35 Eq/L=3,35N