Question

¿Cuales son los números cuánticos del aluminio?

Answer 1

hola,
n= al periodo que pertenece el elemento y va desde 1,2...etc (son los niveles)
L=n-1 y va desde 0 a n-1 (son los subniveles) (s,p,d,f,etc.)
mL=2L+1 y va dede -L,0,+L (son los orbitales)
ms=depende de la posicion del electron en los orbitales y tiene valores
-1/2 (!) y +1/2 (¡)
por ejemplo el Na con #atomico=11
(1s²,2s²,2p6,3s¹)
n=3
L=3-1=2 (0,1,2)
mL,=2*0+1=1 (0) (cuando L=0)
mL,,=2*1+1=3 (-1,0,+1) (cuando L=1)
ML,,,=2*2+1=5 (-2,-1,0,+1,+2) ( L=2)

1s¹ - 2s² - 2p6 - 3s¹
¡!---- ¡!------ ¡!¡!¡!--- ¡

L= 0---- 0------ 1------ 0
mL 0---- 0-- -1,0,+1 0
ms=1/2,-1/2 1/2,-1/2 1/2,-1/2,1/2,-1/2,1/2,-1/2 1/2,-1/2

o otra forma mas explicada



Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.

Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:

I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.

II) El número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."

Si:

l = 0: Subnivel "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (agudo) (*)

l = 1: Subnivel "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal (*)

l = 2: Subnivel "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso) (*)

l = 3: Subnivel "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental (*)

l = 4: Subnivel "g" (*)

l = 5: Subnivel "h" (*)

(*)Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el articulo Orbital

III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m

IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.


Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio.

Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger.

Answer 2

Los números cuánticos del último electrón del aluminio son: (3, 1, -1, +1/2)

Explicación:

Los números cuánticos son:

• Número cuántico principal (n): Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón.
• Número cuántico secundario (l): Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón.
• Número cuántico magnético (ml): Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel.
• Número cuántico espín (ms): Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.

De la configuración electrónica del aluminio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• n= 3
• l=1
• ml= -1
• ms= +1/2

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