Question

Quien me puede ayudar en encontrar los números de oxidación de estos ejercicios
1.Al2O3
2.P4
3.KMnO4
4.KClO3
5.Fe2O3
6.FeO
7.FecL2
8.I2Co3
9.K2Co3
10.Na2S2O8
11.CO
12.CO2
13.SO2
14.SO3
15.Cl2O
16.P2O3
17.P2O5
18.N2O3

Answer 1

Hay que tener en cuenta, entre otras cosas:
a.- La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
b.- Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero
c.-El número de oxidación del oxígeno es -2

1. Al₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
   Al₂                ? ×2                                              ?  
   O₃                -2 ×3                                             -6  
la suma de los Edos de Oxid. debe ser igual a 0 
                            ? -6 = 0 ⇒ ? = +6
eso indica que el Edo oxidacion del Al es +6
pero hay que tener en cuenta que hay 2 atomos de Al (+6/2=+3) por lo tanto cada átomo debe tener el Edo.Oxd. igual a +3.
En el Al₂O₃ el estado de oxidación del Aluminio es +3.
                                                                                                     
2. P₄ → todo elemento sin combinar tiene estado de oxidacion igual a                         cero(0)

3.KMnO₄
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos

K                     +1×1                                                +1
Mn                       ?                                                    ?
O                      - 2×4                                               - 8
                 suma algebraica    → +1+?-8=0 
                                                    ? = - 8 +1 ⇒ -7
 
En el KMnO₄ el estado de oxidación del Mn es -7.

4.KClO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos

K                         +1×1                                          +1
Cl                             ?                                            ?
O                         -2×3                                           -6
             suma algebraica    → +1+?-6=0   ⇒ ? = -1+6 = +5       
En el KClO₃ el estado de oxidacion del Cl = +5

5.Fe₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe₂                    ?×2                                             ?            
O₃                    -2×3                                             -6
suma algebraica    →?-6=0  ⇒ ? = +6/2 = +3
En el Fe₂O₃ el estado de oxidacion del Fe = +3

6.FeO
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe                         ? ×1                                          ?
O                          -2×1                                          -2
suma algebraica    → ? -2 = 0   ⇒  ? = +2
En el FeO el estado de oxidacion del Fe = +2

7.FeCl₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe                    ?×1                                                  ?
Cl₂                    -1×2                                               -2
suma algebraica   →  ? -2 =0   ⇒ ? = +2
 En el FeCl₂ el estado de oxidacion del Fe = +2

8.I₂CO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
I₂                     +1×2                                            +2
C                       ?×1                                              ?
O₃                    -2×3                                             -6
suma algebraica    → +2+?-6 =0   ⇒ ? = -2+6    ? =+4
En el I₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = +4

9.K₂CO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
K₂                    +1×2                                             +2
C                         ?                                                 ?
O₃                     -2×3                                             -6
suma algebraica    → +2 +? -6 =0  ⇒ ? = -2+6    ? = +4
En el K₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = +4

10.Na₂S₂O₈
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Na₂                +1×2                                                +2
S₂                   ?×2                                                   ?
O₈                  -2×8                                                 -16
suma algebraica    →  +2 +? -16 =0  ⇒ ? = -2+16   ? = +14 /2   ? = +7
En el Na₂S₂O₈ el edo de Oxidacion del S = +7

11.CO
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
C                         ?                                               ?
O                        -2×1                                         -2
suma algebraica    →  ? -2 =0   ⇒  ? = +2
En el CO el Edo de oxidacion del C = +2

12.CO₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
C                          ?                                               ?
O₂                      -2×2                                           -4
suma algebraica    →  ? -4 =0   ⇒   ? = +4
En el CO₂ el Edo Oxidacion del C = +4
13.SO₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
S                        ?                                                ?
O₂                    -2×2                                           -4
suma algebraica    → ? -4 =0   ⇒   ? = +4
En el SO₂ el Edo Oxidacion del S = +4

14.SO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
S                             ?                                          ?
O₃                        -2×3                                       -6
suma algebraica    → ? -6 =0   ⇒   ? = +6
En el SO₃ el Edo Oxidacion del S = +6 

15.Cl₂O
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Cl₂                      ?×2                                           ?
O                       -2×1                                          -2
suma algebraica    → ? -2 =0   ⇒   ? = +2/2    ? =+1
En el Cl₂O el Edo Oxidacion del Cl = +1

16.P₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
P₂                      ?×2                                          ?
O₃                      -2×3                                       -6
suma algebraica    →  ? -6 =0   ⇒   ? = +6/2    ? = +3
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +3

17.P₂O₅
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
P₂                         ?×2                                          ?
O₅                        -2×5                                       - 10
suma algebraica    →? -10 =0   ⇒   ? = +10/2    ? = +5
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +5

18.N₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
N₂                          ?×2                                          ?
O₃                          -2×3                                         -6
suma algebraica    →? -6 =0   ⇒   ? = +6/2    ? = +3
En el N₂O₃ el Edo Oxidacion del N = +3