Question

Quien me puede ayudar a encontrar el numero de oxidacion de estos ejercicios
1.Al2O3
2.P4
3.KMnO4
4.KClO3
5.Fe2O3
6.FeO
7.FeCl2
8.I2O3
9.K2Co3
10.Na2S2O8
11.Co
12.Co2
13.SO2
14.SO3
15.ClO
16.P2O3
17.P2O5
18.N2O3

Answer 1

Hay que tener en cuenta, entre otras cosas:
a.- La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
b.- Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero
c.-El número de oxidación del oxígeno es -2

1. Al₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
   Al₂                ? ×2                                              ?  
   O₃                -2 ×3                                             -6   
la suma de los Edos de Oxid. debe ser igual a 0 
                            ? -6 = 0 ⇒ ? = +6
eso indica que el Edo oxidacion del Al es +6 
pero hay que tener en cuenta que hay 2 atomos de Al (+6/2=+3) por lo tanto cada átomo debe tener el Edo.Oxd. igual a +3.
En el Al₂O₃ el estado de oxidación del Aluminio es +3.
                                                                                                     
2. P₄ → todo elemento sin combinar tiene estado de oxidacion igual a                         cero(0)

3.KMnO₄
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos

K                     +1×1                                                +1
Mn                       ?                                                    ?
O                      - 2×4                                               - 8
                 suma algebraica    → +1+?-8=0 
                                                    ? = - 8 +1 ⇒ -7
 
En el KMnO₄ el estado de oxidación del Mn es -7.

4.KClO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos

K                         +1×1                                          +1
Cl                             ?                                            ?
O                         -2×3                                           -6
             suma algebraica    → +1+?-6=0   ⇒ ? = -1+6 = +5       
En el KClO₃ el estado de oxidacion del Cl = +5

5.Fe₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe₂                    ?×2                                             ?            
O₃                    -2×3                                             -6
suma algebraica    →?-6=0  ⇒ ? = +6/2 = +3
En el Fe₂O₃ el estado de oxidacion del Fe = +3

6.FeO
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe                         ? ×1                                          ?
O                          -2×1                                          -2
suma algebraica    → ? -2 = 0   ⇒  ? = +2
En el FeO el estado de oxidacion del Fe = +2

7.FeCl₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Fe                    ?×1                                                  ?
Cl₂                    -1×2                                               -2
suma algebraica   →  ? -2 =0   ⇒ ? = +2
 En el FeCl₂ el estado de oxidacion del Fe = +2

8. I₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
I₂                     ?×2                                                ?
O₃                    -2×3                                             -6
suma algebraica    → ?-6 =0   ⇒ ? = +6 /2   ? = +3
En el I₂O₃ el Edo de Oxidacion del I = +3

9.K₂CO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
K₂                    +1×2                                             +2
C                         ?                                                 ?
O₃                     -2×3                                             -6
suma algebraica    → +2 +? -6 =0  ⇒ ? = -2+6    ? = +4
En el K₂CO₃ el Edo de Oxidacion del C = +4

10.Na₂S₂O₈
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Na₂                +1×2                                                +2
S₂                   ?×2                                                   ?
O₈                  -2×8                                                 -16
suma algebraica    →  +2 +? -16 =0  ⇒ ? = -2+16   ? = +14 /2   ? = +7
En el Na₂S₂O₈ el edo de Oxidacion del S = +7

11.CO
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
C                         ?                                               ?
O                        -2×1                                         -2
suma algebraica    →  ? -2 =0   ⇒  ? = +2
En el CO el Edo de oxidacion del C = +2

12.CO₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
C                          ?                                               ?
O₂                      -2×2                                           -4
suma algebraica    →  ? -4 =0   ⇒   ? = +4
En el CO₂ el Edo Oxidacion del C = +4
13.SO₂
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
S                        ?                                                ?
O₂                    -2×2                                           -4
suma algebraica    → ? -4 =0   ⇒   ? = +4
En el SO₂ el Edo Oxidacion del S = +4

14.SO₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
S                             ?                                          ?
O₃                        -2×3                                       -6
suma algebraica    → ? -6 =0   ⇒   ? = +6
En el SO₃ el Edo Oxidacion del S = +6 

15.Cl₂O
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
Cl₂                      ?×2                                           ?
O                       -2×1                                          -2
suma algebraica    → ? -2 =0   ⇒   ? = +2/2    ? =+1
En el Cl₂O el Edo Oxidacion del Cl = +1

16.P₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
P₂                      ?×2                                          ?
O₃                      -2×3                                       -6
suma algebraica    →  ? -6 =0   ⇒   ? = +6/2    ? = +3
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +3

17.P₂O₅
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
P₂                         ?×2                                          ?
O₅                        -2×5                                       - 10
suma algebraica    →? -10 =0   ⇒   ? = +10/2    ? = +5
En el P₂O₃ el Edo Oxidacion del P = +5

18.N₂O₃
Elementos   Edo Oxid sin multiplicar       Edo Oxid Multiplicado  
                    por el nº atomos
N₂                          ?×2                                          ?
O₃                          -2×3                                         -6
suma algebraica    →? -6 =0   ⇒   ? = +6/2    ? = +3
En el N₂O₃ el Edo Oxidacion del N = +3

porfa, calificame...gracias