Question

Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía C, H y O, halla su fórmula empírica.

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
       H2O = 18 g/mol

calcular g de C, H y O

g C = 3.022 g CO2  x 12 g C
                                     ``````````
                                     44 g CO2

g C = 0.8187

g H = 1.640 g H2O   x    2 g H
                                        ````````
                                       18 g H2O

g H = 0.1822

g O = 1.367 g -  0.8187 g - 0.1822 g = 0.3668 g O

CALCULAR MOL

mol C = 0.8187 g / 12 g /mol = 0.068 mol

mol H: 0.1822 g/ 1 g/mol = 0.1822 mol

mol O:  0.3668 g / 16 g/mol = 0.023 mol

dividir entre el menor de ellos

C: 0.068 mol / 0.023 mol = 3

H: 0.1822 mol / 0.023 mol = 8

O: 0.023 mol / 0.023 mol = 1

FE: C₃H₈O