Question

un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na , y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular.(F.empirica Na S O4 formula molecular: Na2 S2 O8)

Answer 1

Un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na , y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular

Na: 19.3 g / 23 g/mol = 0.84 mol
  S:  26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol
  O: 53.8 g / 16 g/mol = 3.36 mol

dividir entre el menor de ellos

Na: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
  S: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
  O: 3.36 mol / 0.84 mol = 4

FE: NaSO4

Mm FE
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
  O:  4 X 16 = 64 g/mol
  S:  1 x 32 = 32 g/mol
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         Mm = 119 g/mol

n = Mm compuesto
      ``````````````````````
               Mm FE

n =  238 g/mol
       ``````````````
       119 g/mol

n = 2

FM: (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O8

Answer 2

Respuesta:

Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta

Explicación:

Al final llegas a los siguientes moles:

19,3% de Na = 19,3 g, n= 19,3/23= 0,84 moles

26,9% de S = 26,9/32= 0,84 moles

53,8% de O= 53,8/16=3,36 moles

0,84/0,84= 1

0,84/0,84=1

3,36/0,84=4

F.empírica Na S O4

Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real,porque la

empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa:

Na S O4 = 23+32+4*16=119g/mol

Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si

fuera el triple esto se repetiría dos veces.

Como el enunciado dice que el peso molecular es 238

PMreal/PMde la empirica= 238/119=2

Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica

Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta