se hacen reaccionar 7,5 moles de cloro con 5,5 de aluminio para formar cloruro de aluminio indica la cantidad de cloruro de aluminio que se espera obtener
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37
La reacción que tiene lugar es: ![\frac{3}{2}Cl_2 + Al\ \to\ AlCl_3 \frac{3}{2}Cl_2 + Al\ \to\ AlCl_3](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DCl_2+%2B+Al%5C+%5Cto%5C+AlCl_3)
Por cada mol de aluminio que se hace reaccionar son necesarios 1,5 mol de cloro. Debemos ver cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante:
![5,5\ mol\ Al\cdot \frac{1,5\ mol\ Cl_2}{1\ mol\ Al} = 8,25\ mol\ Cl_2 5,5\ mol\ Al\cdot \frac{1,5\ mol\ Cl_2}{1\ mol\ Al} = 8,25\ mol\ Cl_2](https://tex.z-dn.net/?f=5%2C5%5C+mol%5C+Al%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%2C5%5C+mol%5C+Cl_2%7D%7B1%5C+mol%5C+Al%7D+%3D+8%2C25%5C+mol%5C+Cl_2)
Como no tenemos esos moles de cloro disponibles, el reactivo limitante será el propio cloro. Debemos hacer los cálculos tomando como referencia los moles de cloro que reaccionan:
![7,5\ mol\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol\ AlCl_3}{1,5\ mol\ Cl_2} = 5\ mol\ AlCl_3 7,5\ mol\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol\ AlCl_3}{1,5\ mol\ Cl_2} = 5\ mol\ AlCl_3](https://tex.z-dn.net/?f=7%2C5%5C+mol%5C+Cl_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%5C+AlCl_3%7D%7B1%2C5%5C+mol%5C+Cl_2%7D+%3D+5%5C+mol%5C+AlCl_3)
Esos moles de cloruro de aluminio equivalen a:
Por cada mol de aluminio que se hace reaccionar son necesarios 1,5 mol de cloro. Debemos ver cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante:
Como no tenemos esos moles de cloro disponibles, el reactivo limitante será el propio cloro. Debemos hacer los cálculos tomando como referencia los moles de cloro que reaccionan:
Esos moles de cloruro de aluminio equivalen a:
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