Question

El pH de una disolución de ácido fórmico 0,10 M es de 2,39 ¿cuál es su Ka?

Answer 1

• Ecuación en equilibrio:
HCOOH(ac) + H2O(l) <---> HCOO-(ac) + H3O+(ac)
0.1 - X ........................................... X .................... X.............. (molar)

• Constante de acidez:
Ka = ( [HCOO-] [H3O+] ) ÷ [HCOOH]

• Grado de acidez:
pH = - Log( [H3O+] )

despejando:
[H3O+] = 10^-pH
X = [H3O+] = 10^-2.39 = 4.07×10^-3 M

sustituyendo el valor de "x':
Ka = [ (4.07×10^-3)^2 ] ÷ (0.1 - 4.07×10^-3) ]
》Ka = 1.73×10^-4

Espero haberte ayudado ♡