Question

En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifica: disolución acuosa, al 35% en masa; densidad, 1.18 g/mL. Calcula el volumen de disolución necesario para preparar 300 mL de HCL en 0.30mol/dm.

Answer 1

 *calcular la masa de soluto a partir de la fórmula de la molaridad
M =     gramos soluto
       PM ×Litros solucion

gramos soluto = M × PM ×Litros solucion

convertir ml → dm³

1dm³ × 300 ml    ⇒ 0,3 dm³
           1000 ml

calcular PM

PM HCl = (1 g/mol×1) + (35,5 g/mol×1)
              = 1 g/mol + 35,5 g/mol
              = 36,5 g/mol

gramos soluto = M × PM ×Litros solucion
                       = 0,3 mol/dm³ × 36,5 g/mol × 0,3 dm³
                       = 3,285 g

* calcular % m-v a partir de la densidad y % en masa

% m-v = d × % m-m 
          = 1,18 g/ml × 35 g/g
           = 41,3 g/ml
              

* A partir de la % m-v se conoce el volumen necesario de la solucion

% m-v = gramos soluto × 100
              ml solucion

ml solucion = gramos soluto × 100
                             % m-v 

ml solucion = 3,285 g × 100
                          41,3 g/ml

ml solucion = 7,95 ml