Question

1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0,239 moles se encuentran a una
temperatura de 1543 °C y a una presión de 2000 mmHg?

Answer 1

• Gases ideales:
P.V = n.R.T

• Convirtiendo:
T = 1543°C + 273 = 1816K
P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2.63 atm

• Despejando y sustituyendo:
V = [ 0.239mol × 0.082atm.L/mol.K × 1816K ] ÷ 2.63atm
》13.53L

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Answer 2

El volumen del gas ideal, en las condiciones dadas, es de 13,53 L.

Explicación:

Tenemos 0,239 moles de un gas ideal, en las condiciones:

T = 1543 °C = 1543 + 273 = 1816 K

n = 0,239 mol

P = 2000 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 2,63 atm

R = 0,082 atm. L K⁻¹. mol⁻¹

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P . V = n . R . T

V = n . R . T /  P

V =( 0,239 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 1816 K)/ 2,63 atm

V = 13,53 L

El volumen del gas ideal, en las condiciones dadas, es de 13,53 L.

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