10 litros de un gas en condiciones normales de temperatura y presión se calienta hasta 10 grados centigrados y 560 torr determina el volumen que ocupan estas condiciones
Respuestas
Respuesta dada por:
14
V₁ = 10 L
T₁ = 10 ºC ⇒ 283 ºK
P₁ = 560 torr ⇒ 0,74 atm
Condiciones normales de T y P
V₂ = ?
T₂ = 273 ºK
P₂ = 1 atm
Conversion de T
T (ºK) = ºC + 273º
= 10º + 273º
T₁= 283 ºK
Conversion P
1 atm → 760 torr X = 1 atm × 560 torr X = 0,74 atm
X → 560 torr 760 torr
FORMULA
P₁×V₁ = P₂×V₂
T₁ T₂
0,74 atm × 10 L = 1 atm × V₂
283 ºK 273ºK
V₂ = 0,74 atm × 10 L × 273ºK
283 ºK × 1 atm
V₂ = 2020,2 L
283
V₂ = 7,14 L
T₁ = 10 ºC ⇒ 283 ºK
P₁ = 560 torr ⇒ 0,74 atm
Condiciones normales de T y P
V₂ = ?
T₂ = 273 ºK
P₂ = 1 atm
Conversion de T
T (ºK) = ºC + 273º
= 10º + 273º
T₁= 283 ºK
Conversion P
1 atm → 760 torr X = 1 atm × 560 torr X = 0,74 atm
X → 560 torr 760 torr
FORMULA
P₁×V₁ = P₂×V₂
T₁ T₂
0,74 atm × 10 L = 1 atm × V₂
283 ºK 273ºK
V₂ = 0,74 atm × 10 L × 273ºK
283 ºK × 1 atm
V₂ = 2020,2 L
283
V₂ = 7,14 L
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