Question

. Se someten a análisis 6 g de una sustancia orgánica y se recogen 8,65 g de CO2 y 3,60 g de H2O. a) ¿Cuántos gramos de C, H y O están contenidos en la muestra? b) ¿cuál es la composición centesimal de la sustancia?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
       H2O = 18 g/mol
           H = 1 g/mol
           O = 16 g/mol

1. calcuar gramos  de C, H y O
g C
   44 g CO2 --- 12 g C
8.65 g CO2 ----      x
x = 2.3 g

g H
   18 g H2O  --- 2 g H2
3.60 g H2O ----      X
x = 0.4 g

g de oxigeno: 6 g - 2.3 g - 0.4 g = 3.3 g O

2. calcular mol de C, H y O

mol C: 2.3 g / 12 g/mol = 0.20 mol

mol H: 0.4 g / 1 g/mol = 0.4 mol

mol O: 3.3 g / 16 g/mol = 0.20 mol

3. dividir entre el menor de ellos

C: 0.20 mol / 0.2 mol = 1

H: 0.4 mol / 0.2 mol = 2

O: 0.20 mol / 0.20 mol = 1

FE: CH2O

Mm  de la FE
C:  1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
``````````````````````````````          
         Mm = 30 g/mol

4. calcular %

carbono

   30 g ---- 100 %
   12 g -----  x
x = 40 % C

hidrógeno

     30 g ---- 100 %
       2 g ----      x
 x = 6.67 % H

OXIGENO:

     30 g ---- 100 %
      16 g ---    x
 x = 53.33 % O