Question

Se hace reaccionar 180g de peroxido de sodio con agua para para tener oxigeno.¿qué cantidad de masa en gramos se obtiene si la eficiencia es de 84%?

Answer 1

1) Reacción química

2Na2O2 (s) + 2H2O(l) ---> 4NaOH (ac) + O2(g)

2) establece las razones estequiométricas

4 mol Na2O2 : 2 mol H2O : 4 mol NaOH : 1 mol O2

3) Convierte 180 g de Na2O2 a número de moles

número de moles = mass en gramos / masa molecular

masa molecular Na2O2: 2 * 23 g/mol + 2 *16 g/mol = 78 g/mol

número de moles = 180 g / 78 g/mol = 2.308 mol Na2O2

4) Calcula la cantidad de moles de O2 producidos

4 mol Na2O2 / 1 mol O2 = 2,308 mol Na2O2 / x

=> x = 2,308 mol Na2O2 * 1 mol O2 / 4 mol Na2O2 = 0,577 mol O2

5) Convierte 0,577 mol O2 a gramos

masa en gramos = número de moles * masa molar

masa en gramos de O2 = 0,577 mol * 32 g/mol = 18,464 g

6) Aplica el % de rendimiento (eficiencia)

18,464 * 84% = 15,5 g

Respuesta: 15,5 g