Question

un recipiente contiene 100 l de O2 a 20°c calcula la presion de O2 sabiendo que su masa es de 3.43

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

V = 100 L

T = 20 ºC + 273 = 293 K

m= 3.43 g

R = 0.0821 (L atm / mol K)

LEYDE LOS GASES IDEALES: V P = n R T

1. calcular mol

Mm O2 = 32 g/mol

m = 3430 Kg x 1000 = 3430 g

n = masa/Mm

n = 3430 g / 32 g/mol

n = 107.18 mol

2. calcular P

P = n R T

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V

P = 107.18 mol x 0.0821 ( L atm / mol K) x 293 K

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100 L

P = 25.78 atm

Answer 2

La presión del O₂ es de 25.78 atm.

Explicación:

Para resolver este problema usaremos la ecuación de gases ideales, tal que:

P·V = n·R·T

Donde R es la constante de los gases ideales y vale 0.08206 atm·L/mol·K.

Procedemos a buscar la cantidad de moles (n), para ello usaremos el peso molecular del O₂ que es 32 g/mol, entonces:

n = (1 mol / 32 g)·( 3430 g)

n = 107.18 mol

Procedemos a calcular la presión:

P·(100 L) = (107.18 mol)·( 0.08206 atm·L/mol·K)·(293.15 K)

P·(100 L) = 2578.31 atm·L

P = 25.78 atm

Por tanto, la presión del O₂ es de 25.78 atm.

Observación: en la ecuación de gases ideales la temperatura siempre va en Kelvin (K).

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