Question

Necesitamos preparar 250 cm³ de disolución 0,05 M de H2SO4 a partir de una disolución 1 M de este ácido. Calcule el volumen de esta disolución necesario y describa cómo la prepararía en el laboratorio.

Answer 1

Respuesta: El volumen de disolución necesario es de 12.5 cm³

Análisis
Primeramente necesitamos calcular la cantidad de sustancia necesaria:

M = 0.05 M
V = 250 cm³ = 0.25 litros

Entonces relacionamos la cantidad de moles con el volumen:

M(Mol/l) = n(moles)/V(l)

0.05 M = n(moles)/0.25 l

n = 0.05 × 0.25

n = 0.0125 moles

Por lo que necesitaremos  0.0125 moles de H₂SO₄

Ahora bien necesitamos un volumen de disolución de 1 M, que contenga 0.0125 moles de H₂SO₄:

M(Mol/l) = n(moles)/V(l)

1 M = 0.0125 mol/V, despejamos volumen:

V = (0.0125 mol)/1mol/l

V = 0.0125 litros = 12.5 cm³