Question

¿Que volumen ocuparan 0.16 moles de hidrogeno a 756 Torr y a 282K?

Answer 1

Para este ejercicio aplica la ley de los gases ideales, la cual es la ley donde se conjugan todas las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases.

Ahora bien, vamos con el ejercicio:

√ Datos:

n= 0,16 mol
P= 756 Torr
T= 282K
V= ?

Ahora vamos con la fórmula de la ley de los gases ideales:

V.P = n.R.T

Como nos piden calcular el volumen (V), procederemos a despejar V:

$V=\frac{n.R.T}{P}$

Como podemos ver, en la fórmula aparece una R, la cual corresponde a la constante universal de los gases ideales cuyo valor es 0,0821 L.atm / mol.K.

Como la constante universal de los gases ideales contiene la unidad amtmosfera (atm), llevaremos los 756 Torr a atmosfera, quedándonos en 0,994 atm.

Ahora, procederemos a introducir valores:

$V= \frac{0,16 mol x0,0821 L.atm x 282K}{0,994 atm.mol.K}$

Resolviendo la operación, nos quedará que:

$V=3,72$ $L$

Entonces, 0,16 moles de hidrógeno a una presión de 756 Torr y a una temperatura de 282 K, ocupa un volumen de 3,72 L.