Question

en que volumen de agua debe disolver 2 mol de un soluto para que la disolucion alcance una presion osmotica de 1 atm a 283 K

Answer 1

V = ?
n = 2 mol
P = 1 aT
T = 283 °K
R = 0.082 aT L / mol °K


PV = nRT
V = nRT/P
V = 2 mol * 0.082 aT L / mol °K * 283°K /1 aT
V = 2*0.082 L *283 / 1
V = 46.412 L







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