Question

Un cilindro con un embolo sin rozamiento contiene 10 g de gas nitrógeno. Cuánto trabajo debe realizarse para comprimir el gas de manera isotérmica a una temperatura de 90 °C si el volumen se reduce a la mitad.

Answer 1

PV=nRT             n=masa(g) / peso molecular = 10 g/ 14 g/mol =  0.714 mol

P= nRT/V        90°C= 363 K        V= masa/densidad= 0.01 kg / 1.2506 kg/m^3
                                                    v= 0.007996 m^3

P=  (0.714 mol) ( 8.3145 Pa*m^3/mol*K)(363 K) / 0.007996 m^3

P= 269505.84  Pa.


P2= P1*V1*T2/T1*V2

P2= (269505.84 Pa)(0.007996 m^3)(363 K) /  (363 K)(0.003998 m^3)

P2= 539011.68 Pa