Question

Un tanque contiene 0,2 m3 de oxígeno a 25 atm y 25°C. Suponiendo que en estas condiciones el oxígeno se comportase como un gas ideal, ¿Cuántos moles hay en el tanque?

Answer 1

V P = n R T ( LEY DE LOS GASES IDEALES)

V = 0.2 m³ x 1000 = 200 litros
P =  25 atm.
T = 25 + 273 = 298 K
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
n = (mol) ?

Calcular mol

n =   V  P
     ``````````
        R  T

n =          200 L  x  25 atm
     ````````````````````````````````````````
     0.0821 (atm L/ mol K) x 298 K 

n = 204.36 moles