Question

ayúdenme con los siguientes ejercicios con procedimientoCALORIMETRÍA1.Si introducimos un trozo de cobre de 60 gramos a 100°C en 260 ml de agua a 18°C, determinar la temperatura final de equilibrio.2.Se introducen 20 gramos de aluminio a 90°C dentro de un calorímetro donde hay 106 gramos de agua a 38°C. La temperatura final del equilibrio es de 40°C. Se desea saber el calor específico del aluminio.3.Se introducen 30 g. de Aluminio a 120°C en un calorímetro de cobre de 360 g. donde hay 200 g. de agua a 20°C. Calcular la temperatura final del equilibrio.4.Encuentra la temperatura final de la mezcla en equilibrio térmico, cuando 400gr de agua a 200 C se mezclan con 200 gr de agua a 900C.5.Un trozo de metal de 100 gramos que está a 95˚C, se deja caer dentro de un calorímetro que contiene 200 gramos de agua a 200˚C. La temperatura final de la mezcla en el equilibrio térmico es de 25.50˚C. Encuentra el calor específico del metal.6.En un calorímetro ideal se introduce un vaso de vidrio de 220 gramos que está a 18˚C y se llena con 500 gramos de agua a 70˚C. ¿Cuál es la temperatura final del agua?7.En un calorímetro construido de aluminio que está a 15˚C, cuya masa es 260 gramos se colocan 350 gramos de agua a 100˚C. ¿A qué temperatura llegará el agua?8.Un calorímetro contiene 100 gramos de agua a 0˚C. Se introduce en él un cilindro de cobre de 1000 gramos y otro de aluminio de 1000 gramos, ambos a 100˚C. Hallar la temperatura final si no hay pérdida de calor al medio ambiente.9.En un calorímetro ideal que contiene 1 litro de agua a 15˚C se coloca un trozo de metal de 0,3 kg que está inicialmente a 140˚C. Si el agua llegó a una temperatura de 22,4˚C, ¿Cuál es el calor específico del metal?, ¿De qué metal se trata?10.Una herradura de hierro de 1.50 Kg, inicialmente a 600˚C, se deja caer en una cubeta que contiene 20 Kg. de agua a 25˚C. ¿Cuál es la temperatura final de equilibrio?11.Un calorímetro de aluminio, con una masa de 100 g, contiene 250 g de agua. El calorímetro y el agua están en equilibrio térmico a 10˚C. Dos bloques metálicos se colocan en el agua. Uno es un trozo de cobre de 50 g a 80˚C. El otro tiene una masa de 70 g y originalmente está a una temperatura de 100˚C. Todo el sistema se estabiliza a una temperatura final de 20˚C. Determine el calor específico de la muestra desconocida y de que sustancia se trata.

Answer 1

Son muchos ejercicios y todos están basados en los mismos fundamentos, por lo que voy a ayudarte con el planteamientos y procedimiento de los dos primeros, para que tú realices los cálculos, y apliques los principios a los otros problemas.

Si tienes dudas sobre un problema particular, te sugiero colocar ese problema en una pregunta específica, en vez de hacer una pregunta con muchos problemas.

El fundamento es la ley de la conservación de la energía.

En un sistema aislado el cambio de energía es cero.

En calorimetría, eso lleva a:

Calor liberado por una parte del sistema = calor absorbido por otra parte del sistema

Calor liberado = masa * calor espefícico * (temperatura inicial - temperatura final)

El calor específico del agua es 1 cal / g°C.

El calor específico de otras sustancias (cobre, aluminio, etc) puede buscarse en tablas.

Problema 1:
1.Si introducimos un trozo de cobre de 60 gramos a 100°C en 260 ml de agua a 18°C, determinar la temperatura final de equilibrio.
Conservación de la energía en sistema aislado => calor que absorbe el agua = calor que libera el cobre
Calor que absorbe el agua, Q1 = masa de agua * Calor específico * (Temperatura final - Temperatura inicial)
masa = 260 ml * densidad del agua = 260 g
Calor específico del agua = 1 cal/g°C
Temperatura final = x
Temperatura inicial = 18°C
Calor que libera el cobre, Q2 = masa * Calor específico * (Temperatura inicial - Temperatura final)
masa = 60g
Calor específico dle cobre: lo buscas en una tabla
Temperatura inicial = 100°C
Temperatura final = x
Ahora iguala Q1 = Q2 y aparecerá una sola incógnita, x.
Resuelves esa ecuación y obtienes el valor de x que es la temperatura final.de equilibrio.

2.Se introducen 20 gramos de aluminio a 90°C dentro de un calorímetro donde hay 106 gramos de agua a 38°C. La temperatura final del equilibrio es de 40°C. Se desea saber el calor específico del aluminio.
Q liberado por el aluminio = Q absorbido por el agua
20g * Calor especifico aluminio * (90°C - 40°) = 106g * 1 cal/g°C * (40°C - 38°C)
En esa ecuación la única incógnita es el calor específico del aluminio, por lo que puedes hallar su valor.

Answer 2

Respuesta:



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