Un mol de Argón tiene un volumen de4480 ml a TPE. ¿Qué volumen en LITROS ocupará el gas si se enfría en un globo a una temperatura de – 62 °C a una presión de 850 torr?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Utilizando la formula universal => P1 V1 T2 = P2 V2 T1
Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando
V1 T2 = P2 V2
se despeja V2 quedando=> V2= (V1 T2)/ P2
Donde:
V1= 4,48 litros convertidos desde mililitros
T2 = 211,16 Kelvin, convertidos desde grados celsius
P2 = 1,118421053 atmosferas, convertidas desde torr
Reemplazando valores quedaria:
V2 = ((4,48 x 211,16) / 1,118421053)
V2 = 845,8324327 Litros
Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando
V1 T2 = P2 V2
se despeja V2 quedando=> V2= (V1 T2)/ P2
Donde:
V1= 4,48 litros convertidos desde mililitros
T2 = 211,16 Kelvin, convertidos desde grados celsius
P2 = 1,118421053 atmosferas, convertidas desde torr
Reemplazando valores quedaria:
V2 = ((4,48 x 211,16) / 1,118421053)
V2 = 845,8324327 Litros
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